Ledningsevne i væsker
I væsker er ledningsevne forårsaket av ladebærere i bevegelse. Dette er ioner som i seg selv kan lades positivt (kationer) eller negativt (anioner), men også andre stoffer og stoffkomplekser oppløst i væsken (såkalte elektrolytter).
Jo flere ladebærere det er i en væske og jo mer fritt de er mobile, jo høyere ledningsevne. Det er derfor direkte relatert til konsentrasjonen av elektrisk ledende stoffer.
Bare ved høyere konsentrasjoner øker ikke ledningsevnen lenger proporsjonalt - ladningsbærerne forstyrrer hverandre og inngår elektriske interaksjoner med hverandre.
Derfor, med hjelp av ledningsevnen til høyt konsentrerte væsker, kan uttalelser bare tilnærmet komme om innholdet i ladningsbærere.
Ledningsevne av destillert vann
Destillert vann er praktisk talt helt rent. Den inneholder ikke oppløste stoffer som kan fungere som bærende ladere. Ledningsevnen er derfor veldig lav.
Men det er i utgangspunktet fortsatt minimalt. Dette skyldes det som kalles autoprotolyse.
Vann er en såkalt amfolyt - det vil si at det kan reagere som både en base og en syre. I nærvær av elektrisk strøm deler vannet seg i oksoniumioner (H3O +) og hydroksidioner (OH-).
Bevegelige ladebærere er derfor tilstede i små mengder, og destillert vann kan lede. Autoprotolyse endrer også pH i vann.
Det er en sterk avhengighet av vanntemperaturen. Når vanntemperaturen stiger, faller pH-verdien til vannet, og det gjør også den elektriske motstanden.
Hvis ren H2O fremdeles har en pH-verdi på 7,47 ved en temperatur på 0 ° C, synker pH-verdien til 6,30 ved en temperatur på 80 ° C. Dette reduserer også ledningsevnen.
Konduktivitet i sammenligning
Mens ledningsevnen til det mest ledende materialet, nemlig sølv, er 6.139.000.000 S / m (Siemens per meter), er det rundt 0.0005 S / m for vanlig, ionisert vann og autoprotolyse for destillert vann. omtrent 0,00000000 S / m.
Tips og triks
Destillert vann er derfor heller ikke en isolator - bare en veldig dårlig elektrisk leder.
