Forskjellen mellom karbonathardhet og ikke-karbonathardhet
Når det gjelder permanent vannhardhet, eller ikke-karbonathardhet, blir bare hardhetskomponentene i vannet tatt i betraktning som ikke er bundet til HCO3, OH- eller CO3.
I motsetning til dette blir alle komponenter som er bundet til hydrogenkarbonat og til OH- og CO3 betraktet som midlertidig vannhardhet eller karbonathardhet. De utfelles når enten karbondioksid fjernes fra vannet eller når vannet varmes opp. Så de blir bare midlertidig oppløst i vannet - derav begrepet midlertidig hardhet.
Komponenter som utgjør den permanente vannhardheten forblir oppløst i vannet selv når det varmes opp. De balanseres av sulfater og andre oppløste stoffer i vannet.
Skala
Skala oppstår når den midlertidig oppløste kalken i vannet utfelles ved oppvarming eller fremfor alt ved fjerning av CO2.
Når det gjelder sammensetningen, tilsvarer skalaen dolomitt eller kalsitt. Det danner et veldig dårlig oppløselig lag, som derfor er veldig vanskelig å fjerne igjen. Skala er et stort problem i maskiner så vel som rør og i sanitærområdet hvis vannhardheten er for høy.
Total hardhet
Vannets totale hardhet tar hensyn til både midlertidig og permanent hardhet. Det indikerer konsentrasjonen av alle oppløste jordalkaliske salter i vannet. Enten brukes den kjemiske enheten mmol / l eller hardhetsgraden til dette.
Vannhardheten kan reduseres ved å bruke mykgjørende systemer. De jobber etter forskjellige prinsipper. En av dem er ionebytterprinsippet.
Dette prinsippet om ionebytte brukes også til spesielle vaskemidler som skal beskytte mot kalkavleiringer, som den velkjente Calgon. For dette formål inneholder den syntetiske zeolitter som fungerer som ionebyttere.
Tips og triks
Vannets totale hardhet bestemmes hovedsakelig av kalsium- og magnesiuminnholdet. Barium og strontium bidrar også til hardhet, men har vanligvis bare en minimal konsentrasjon i vannet.
