Klor og brom som utløsere
For de fleste metaller som er følsomme for gropkorrosjon, er klorioner eller bromioner i en vandig løsning utløseren for gropkorrosjon. Det eneste unntaket er kobber: der er det hovedsakelig store mengder sulfater som kan utløse gropkorrosjon.
Hvilke stoffer som påvirkes av gropkorrosjon
Metaller med lavt elektrisk elektrisk potensial er spesielt utsatt for gropkorrosjon. Det normale potensialet leder materialene inn i det som er kjent som spenningsserien, der de normale potensialene til de enkelte stoffene sammenlignes med hverandre.
Hovedsakelig berørt er:
- Aluminiumslegeringer
- Magnesiumlegeringer
- Kobberlegeringer - men bare under visse betingelser
- individuelle stållegeringer
Faktorer som kan fremme grop
Jo høyere temperaturen er, desto lavere oksygeninnhold i elektrolytten (lavere repassivering) og jo lavere pH-verdi på elektrolyttløsningen, desto raskere og mer intens er gropkorrosjonen.
Lave strømningshastigheter i elektrolytten har også en positiv effekt på utviklingen av gropkorrosjon.
Reassivasjon
Individuelle metaller har en "selvhelbredende funksjon" for sitt passive lag. Skaden på oksidlaget ved individuelle, punktlignende punkter oppstår fordi et oksygenatom fortrenges av et klor- eller bromatom.
Som et resultat avsettes flere og flere atomer ved defekten der det passive laget blir avbrutt. Hvis et oksygenatom lykkes med å gjenvinne sin plass og fortrenger kloratomet eller bromatomet, repareres det svake punktet igjen. Dette kalles repassivasjon.
Rustfritt stål
Bare noen få typer stål er utsatt for groper. Vanligvis er dette rustfritt stål. Imidlertid kan følsomheten elimineres ved legering av molybden i stålet. Jo høyere molybdeninnholdet er, desto bedre er beskyttelsen mot grop.
Tips og triks
Klorløsninger krever absolutt bruk av spesielt passende metaller. Ellers er det fare for alvorlig materiell skade etter kort tid, og det er ofte et betydelig tap av styrke i materialet. Et nøye utvalg av materialer er derfor viktig her.
