Oksidasjon av oksygen
Fra et kjemisk synspunkt er oksygenkorrosjon en redoks-prosess. Metaller oksyderes av oksygen. Prosessen fungerer bare hvis vann eller i det minste fuktighet er tilgjengelig. I helt tørre omgivelser med tørr luft kan oksygenkorrosjon ikke forekomme. Da kan det ikke oppstå rust.
Oksidasjon med oksygen er kjemisk lik forbrenning, men det skjer uten å generere varme. Oksygenkorrosjon er ansvarlig for dannelsen av rust på jernholdige metaller.
Forutsetningene er bare:
- Tilstedeværelse av jernholdig metall
- Tilstedeværelse av vann eller fuktighet
- Tilstedeværelse av oksygen (i luften)
Dette gjør det klart hvorfor ubehandlede jernholdige metaller kan ruste veldig raskt selv når de utsettes for luft.
Forløpet av reaksjonen
Selve reaksjonen er en elektrokjemisk prosess gjennom dannelsen av en såkalt galvanisk celle. Den består av de to polene (katode og anode) og elektrolyttløsningen, som sammen danner en type batteri. Dette batteriet er det som driver reaksjonen.
I det første trinnet diffunderer de positivt ladede jernionene i den omkringliggende væsken. Imidlertid, siden elektronene forblir i jernet, blir overflaten negativt ladet. Det er reduksjonsreaksjonen. I neste trinn blir metallet deretter oksidert. Det er oksidasjonsreaksjonen.
På slutten av reaksjonen omdannes mer og mer jern til FeOOH, dvs. jernoksydhydroksid, som vi kjenner som rust. Prosessen fortsetter så lenge det er vann og oksygen. Derfor kan ikke rust stoppes.
Oksygenkorrosjon i kobber
Når kobber oksiderer til verdigris, er det en lignende reaksjon. Oksydlaget som danner kobber er imidlertid stabilt, og korrosjon kan derfor ikke lenger fortsette etter at den typiske grønne kobberpatinaen er dannet. Siden andre stoffer er involvert i tillegg til oksygen og vann, kan oksidasjon av kobber ikke refereres til som ren oksygenkorrosjon.
Tips og triks
Rustomformere omdanner FeOOH tilbake til en stabil forbindelse, nemlig jernfosfat.
